Elementos
químicos, nombres y organización
Qué es un elemento químico?
Se definen como sustancias básicas formadas por un mismo tipo de átomos y no pueden separarse en sustancias más simples. Los elementos se representan por medio de símbolos:
En
1820 el químico sueco Jons Jakob Berzelius, introduce los símbolos de los
elementos que conocemos hoy en día. Este sistema incluye una o dos letras, la
primera siempre en mayúscula. Al existir tantos elementos algunas letras
iniciales se repiten, por lo tanto, el elemento más abundante,
conserva la
letra inicial del nombre y a los otros se les agrega una segunda letra en
minúscula.
Los
símbolos químicos forman un tipo de alfabeto científico que identifica a cada
elemento. En la actualidad la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
(IUPAC) es la entidad encargada de reglamentar la forma de escribir los
símbolos de los elementos y los nombres de los compuestos
Existen
aproximadamente 111 elementos, 90 de los cuales se han encontrado en forma
natural. Los restantes se han producido de manera sintética mediante reacciones
nucleares. Sin embargo, pequeñas cantidades de algunos de estos elementos
también pueden existir en forma natural.
Clasificación: Tabla periódica
internacional
La
tabla periódica actual se basa en la propuesta por Mendeleev, la misma está
ordenada en siete renglones horizontales llamados periodos y 18 columnas
verticales llamadas grupos o familias.
Los
grupos o
familias poseen propiedades
semejantes y configuraciones electrónicas externas iguales, se identifican
porque tienen nombres particulares:
● Familia I A o metales alcalinos.
● Familia II A o metales alcalinotérreos.
● Familia III A o térreos.
● Familia IV A o carbonoides.
● Familia V A o nitrogenoides.
● Familia VI A o calcógenos.
● Familia VII A o halógenos.
● Familia VIII A o gases nobles.
Los períodos son los renglones horizontales formados
por elementos que están acomodados en orden creciente de su número atómico. Los
elementos ubicados en un mismo período tienen igual nivel de energía y masas
similares, pero sus propiedades son distintas, se encuentran siete períodos:
● Período 1; el hidrógeno y el helio.
● Período 2: ocho elementos, desde el litio
hasta el neón.
● Período 3: ocho elementos, desde el sodio
hasta el argón.
● Período 4: 18 elementos, desde el potasio
hasta el criptón.
● Período 5: 18 elementos, desde rubidio
hasta el xenón.
● Período 6: 32 elementos, desde el cesio
hasta el radón.
● Período 7: 25 elementos, desde el francio
hasta el elemento 111.
En
la tabla periódica se identifican tres grandes bloques, ordenados en grupos A o B:
● Representativos: pertenecen al grupo A,
incluye elementos metálicos, no metales y metaloides. La configuración
electrónica externa de estos elementos termina en los subniveles s o p.
● Transición: se ubican en el grupo B,
comprenden únicamente metales con una configuración externa que incluye los
subniveles s y d.
● Transición interna: formado por dos filas
de elementos la primera reúne a los lantánidos (tierras raras) y la segunda
agrupa a los actínidos.
Organización de los elementos en metales, metaloides y no metales
Metales:
1. Todos son sólidos, excepto el mercurio
que es líquido a temperatura ambiente.
2. Son brillantes.
3. Tienen altas densidades.
4. Son maleables o sea fácilmente
moldeables.
5. Son dúctiles, se pueden estirar para
formar largos hilos.
6. Tienen altos puntos de fusión.
7. La mayoría tienen colores similares a la
plata, a excepción del cobre que es rojizo y oro amarillo.
8. Los metales tienden a presentar bajas
energías de ionización y por eso se oxidan cuando sufren reacciones químicas.
No metales
1. Son malos conductores del calor y la
electricidad.
2. Presentan bajas densidades.
3. Poseen bajos puntos de fusión, excepto el
diamante (forma de carbono), funde a 3570 grados C.
4. No son dúctiles, ni maleables.
5. Tienen colores variados; el azufre
(amarillo), el carbón (negro), el bromo (rojo), el silicio (gris oscuro) y el
cloro (amarillo verdoso).
Metaloides
1. Son frágiles y quebradizos.
2. Son semiconductores tanto de calor como
de electricidad.
3. A temperatura ambiente se presentan en
estado sólido.
4. Proyectan poca luz.
Algunos usos de los elementos químicos
Elemento
|
Símbolo
|
usos
|
Aluminio
|
Al
|
Recipientes, aleaciones, utensilios.
|
Hierro
|
Fe
|
Herramientas, imanes, aleaciones.
|
Magnesio
|
Mg
|
Bombillos, luces de bengala.
|
Bario
|
Ba
|
Fuegos artificiales, vidrios, pintura.
|
Calcio
|
Ca
|
Aleaciones, cal, cemento.
|
Cobalto
|
Co
|
Acero, imanes, herramientas.
|
Cobre
|
Cu
|
Monedas, latón, cable eléctrico.
|
Cromo
|
Cr
|
Acero inoxidable
|
Estroncio
|
Sr
|
Fuegos artificiales, luces de bengala.
|
Mercurio
|
Hg
|
Baterías, explosivos, termómetros.
|
Níquel
|
Ni
|
Monedas, acero inoxidable.
|
Paladio
|
Pd
|
Joyería, odontología y medicina.
|
Actividades
